Определить массовую и молярную концентрацию. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Раствор

Правило 1. Чтобы найти число по данным его процентам, надо выразить проценты в виде дроби, а затем значение процентов разделить на эту дробь.

Решение задач на понятия "процентное содержание", "концентрация", "%-й раствор".

Процентное содержание. Процентный раствор.

Пример. Сколько кг соли в 10 кг соленой воды, если процентное содержание соли 15%.

Решение. 10 . 0,15 = 1,5 (кг) соли.
Ответ: 1,5 кг.

Процентное содержание вещества в растворе (например, 15%), иногда называют %-м раствором, например, 15%-й раствор соли.

Пример. Сплав содержит 10 кг олова и 15 кг цинка. Каково процентное содержание олова и цинка в сплаве?

Решение: Процентное содержание вещества в сплаве - это часть, которую составляет вес данного вещества от веса всего сплава.

1) 10 + 15 = 25 (кг) - сплав;
2) 10/25 . 100% = 40% - процентное содержание олова в сплаве;
3) 15/25 . 100% = 60% - процентное содержание цинка в сплаве;
Ответ: 40%, 60%.

Концентрация.

Если концентрация вещества в соединении по массе составляет р%, то это означает, что масса этого вещества составляет р% от массы всего соединения.

Пример. Концентрация серебра в сплаве 300 г составляет 87%. Это означает, что чистого серебра в сплаве 261 г.

Решение. 300 . 0,87 = 261 (г).

В этом примере концентрация вещества выражена в процентах.

Отношения объема чистой компоненты в растворе ко всему объему смеси называется объемной концентрацией этой компоненты.

Сумма концентраций всех компонент, составляющих смесь, равна 1.

Если известно процентное содержание вещества, то его концентрация находится по формуле: К=р/100% к - концентрация вещества; р - процентное содержание вещества (в процентах).

Пример . Имеется 2 сплава, в одном из которых, содержится 40%, а в другом 20% серебра. Сколько кг второго сплава нужно добавить к 20 кг первого, чтобы после сплавления вместе получить сплав, содержащий 32% серебра?

Решение: Пусть к 20 кг первого сплава нужно добавить х кг второго сплава. Тогда получим (20 + х) кг нового сплава. В 20 кг первого сплава содержится 0,4 . 20 = 8 (кг) серебра, в х кг второго сплава содержится 0,2х кг серебра, а в (20+х) кг нового сплава содержится 0,32 . (20+х) кг серебра. Составим уравнение:

8 + 0,2х = 0,32 . (20 +х); х = 13 1/3.

Ответ: 13 1/3 кг второго сплава нужно добавить к 20 кг первого, чтобы получить сплав, содержащий 32% серебра.

Пример . К 15 л 10%-ного раствора соли добавили 5%-ный раствор соли и получили 8%-ный раствор. Какое количество литров 5%-ного раствора добавили?

Решение. Пусть добавили х л 5%-ного раствора соли. Тогда нового раствора стало (15 + х) л, в котором содержаться 0,8 . (15 + х) л соли. В 15 л 10%-ного раствора содержится 15 . 0,1 = 1,5 (л) соли, в х л 5%-ного раствора содержится 0,05х (л) соли.

Составим уравнение.

1,5 + 0,05х = 0,08 . (15 + х);
х = 10.

Процентная концентрация по массе (весу) выражается числом граммов растворенного вещества, содержащегося в 100 г раствора. Например, 5 % - ный раствор серной кислоты содержит 5 г кислоты в 100 г раствора, или, что то же самое, 5 г кислоты приходится на 100 - 5 95 г воды.
Процентная концентрация (процентный раствор) показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г растврра. Например, 10 % - ный раствор NaOH содержит в ОО г раствора 10 г NaOH и 90 г воды.
Весы и разновесы. Процентная концентрация показывает, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора.
Процентная концентрация по массе выражает число граммов растворенного вещества, содержащееся в 100 г раствора. Процентная концентрация выражается в процентах (%) массовых (- мае. Если знак % употребляется без индекса, предполагаются массовые проценты.
Процентная концентрация по массе показывает число единиц массы растворенного вещества в 100 единицах массы раствора. Например, 10 % - ный раствор хлорида натрия содержит 10 г хлорида натрия на 90 г воды, или 10кг хлорида натрия на 90кг воды.
Растворимость некоторых солей в воде. Процентная концентрация по массе выражает число граммов растворенного вещества, содержащееся в 100 г раствора.
Процентная концентрация выражается в процентах.
Процентная концентрация показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора.
Процентная концентрация выражается в весовых процентах, то есть в граммах растворенного вещества, содержащегося в 100 г раствора.
Процентная концентрация выражается количеством весовых частей вещества, содержащихся в 100 вес. Например, 10 % - ный раствор едкого натра содержит в 100 г раствора 10 г NaOH и 90 г воды.
Процентная концентрация выражается количеством, весовых частей вещества, содержащихся в 100 вес. Например, 10 % - ный раствор едкого натра содержит в 100 г раствора 10 г NaOH и 90 г воды.

Процентная концентрация показывает количество весовых частей растворенного вещества, приходящееся на 100 весовых частей раствора. Если говорят, что имеется 10 % - и раствор сахара в воде, это значит, что в 100 г раствора содержится 10 г сахара и 90 г воды.
Процентная концентрация означает количество граммов растворенного вещества в 100 г раствора. Например, в 100 г 10 % - ного раствора азотнокислого натрия содержится 10 г соли и 90 г растворителя.
Процентная концентрация означает число граммов растворенного вещества, содержащегося в 100 граммах раствора.
Процентная концентрация [ в процентах по массе; сокращенно: % (масс.) ] раствора показывает, какое количество единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора.
Процентная концентрация и масса раствора обратно пропорциональны друг другу.
Процентная концентрация указывает на весовое содержание растворенного вещества в 100 высовых частях раствора.
Процентная концентрация указывает на весовое содержание растворенного вещества в 100 вес.

Процентная концентрация С выражается числом единиц массы растворенного вещества в 100 единицах массы раствора. Например, 25 % - ный раствор КОН, это значит, что в 100 г раствора содержится 25 г КОН и 75 г воды.
Процентная концентрация выражается числом весовых частей вещества в 100 вес.
Процентная концентрация выражается числам весовых частей вещества в 100 вес.
Процентная концентрация выражается числом весовых частей вещества на 100 вес.
Процентная концентрация указывает на весовое содержание растворенного вещества в 100 весовых частях раствора.
Процентная концентрация показывает количество единиц массы растворенного вещества, содержащееся в 100 единицах массы раствора.

Процентная концентрация по массе выражается процентным содержанием растворенного вещества, отнесенного ко всему раствору.
Процентная концентрация выражается числом граммов растворенного вещества в 100 г раствора. Концентрации газовых и жидких смесей выражают также в процентах по объему.
Процентная концентрация выражается в процентах растворенного вещества по отношению ко всему весовому количеству раствора. Так, 10 % - ный раствор поваренной соли - это такой раствор, который содержит 10 г соли в 100 г раствора.
Процентная концентрация раствора выражается в весовых процентах: указывается число граммов растворенного вещества, содержащееся в 100 г раствора. Например, 10 % - ный раствор поваренной соли - это такой раствор, в 100 г которого содержится 10 г соли и 90 г воды.
Процентная концентрация раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Например: двухпроцентный раствор поваренной соли означает, что в 100 г раствора содержится 2 г соли и 98 г воды.
Процентная концентрация раствора выражается массовым содержанием в граммах растворенного вещества, отнесенного к 100 г раствора.
Процентная концентрация раствора определяется количеством вещества в граммах, содержащегося в 100 г раствора.
Процентная концентрация раствора показывает, сколько единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора.
Процентная концентрация раствора выражается числом граммов растворенного вещества в 100 г раствора. Например, в 100 г 5 % - ного раствора сахара содержится 5 г сахара, а остальные 95 г - растворитель.
Процентная концентрация раствора находится просто.
Объемная процентная концентрация выражается числом объемов растворенного вещества в 100 объемах раствора.
Процентная концентрация раствора выражается в весовых процентах: указывается число граммов растворенного вещества, содержащееся в 100 г раствора. Например, 10-процентный раствор поваренной соли - это такой раствор, в 100 г которого содержится 10 г соли и 90 г воды.
Процентная концентрация раствора выражает количество граммов вещества, содержащееся в 100 г (весовой процент) или в 100 мл (объемный процент) раствора.

Процентная концентрация раствора есть число, которое показывает, сколько граммов чистого растворенного вещества содержится в 100 г раствора.
Процентную концентрацию раствора выражают числом единиц массы растворенного вещества, содержащихся в 100 единицах массы раствора.
Процентную концентрацию растворов выражают в весовых процентах растворенного вещества по отношению к 100 весовым частям раствора.
Процентной концентрацией раствора называют отношение количества растворенного вещества к количеству всего раствора, выраженное в процентах.
Какой процентной концентрации образуется азотная кислота, если получить ее каталитическим окислением 1 моля аммиака и продукт окисления растворить в 200 мл воды на воздухе.

Весовая процентная концентрация показывает, какой процент от общего веса раствора составляет растворенное вещество.

■ 18. Сколько нитрата калия нужно взять для приготовления 300 г 2% раствора соли?
19? Сколько воды и сахара требуется для приготовления 250 г 10% раствора?
20. Сколько хлорида бария потребуется для приготовления 50 г 0,5% раствора?

В лабораторной практике часто приходится иметь дело с кристаллогидратами - солями, содержащими кристаллизационную воду, например CuSО 4 ·5H 2 O, FeSО 4 · 7H 2 О и т. д. В этом случае следует уметь учитывать кристаллизационную воду.

■ 21. Сколько кристаллогидрата Na 2 SO 4 · 10H 2 O понадобится для приготовления 2 кг 34 раствора Na 2 SО 4 ?
22. Сколько кристаллогидрата железного купороса FeSO4·7H2O потребуется для приготовления 30 кг 0,5% раствора FeSO 4 ?
23. Сколько кристаллогидрата CaCl 2 · 6H 2 O потребуется для приготовления 500 г 10% раствора СаСl 2 ?
24. Сколько кристаллогидрата ZnSO 4 · 7H 2 O потребуется для приготовления 400 г 0,1 % раствора ZuSО 4 ?

Иногда приходится приготовлять растворы определенной процентной концентрации, пользуясь для этого другими, более концентрированными растворами. Особенно часто с этим приходится сталкиваться в лаборатории при получении растворов кислот разной концентрации.

■ 25. Сколько потребуется 80% фосфорной кислоты для приготовления 2 кг 5% раствора?
26. Сколько потребуется 20% щелочи для приготовления 5 кг. 1 % раствора?
27. Сколько потребуется 15% азотной кислоты для приготовления 700 г 5% раствора?
28. Сколько потребуется 40% серной кислоты для приготовления 4 кг 2% раствора?
29. Сколько потребуется 10% соляной кислоты для приготовления 500 г 0,5% раствора?

Однако произвести правильный расчет - это для лаборанта еще не все. Нужно уметь не только рассчитать, но и приготовить раствор кислоты. Но кислоты нельзя взвешивать на весах, их можно только отмерять при помощи мерной посуды. Мерная же посуда предназначена для измерений объема, а не веса. Поэтому нужно суметь вычислить объем найденного количества раствора. Этого нельзя сделать, не зная удельного веса (плотности) раствора.
Обратимся снова к примеру 3, приведен ному на стр 67. Из таблицы (приложение III, п. 3, стр. 394) видно, что 80% имеет плотность d =1,7, а масса раствора Р =25 г. Следовательно, по формуле

V = P: d находим: V = 25: 1,7 = 14,7 мл.

Плотность воды практически считаем равной единице. Следовательно, 175 г воды займут объем 175 мл. Таким образом, чтобы приготовить 200 г 10% раствора из 80% серной кислоты, следует взять 175 мл воды и налить в нее 14,7 мл 80% серной кислоты. Смешивание можно производить в любой химической посуде.

■ 30. Сколько миллилитров 50% серной кислоты следует взять для приготовления 2 кг 10% раствора этой кислоты?
31. Сколько миллилитров 40% серной кислоты следует взять для приготовления 5 л 4% серной кислоты?
32. Сколько миллилитров 34% едкого кали потребуется для приготовления 10 л 10% раствора?
33. Сколько миллилитров 30% соляной кислоты потребуется для приготовления 500 мл 2% соляной кислоты?

Примеры расчетов, которые мы разбирали до сих пор, были посвящены определению веса или объема раствора, а также количества , содержащегося в нем. Однако бывают случаи, когда нужно определить концентрацию раствора. Рассмотрим простейший случай.

■ 34 Смешано 25 г соли и 35 г воды. Какова процентная концентрация раствора?

35. Смешано 5 г кислоты и 75 г воды. Какова процентная концентрация раствора?

Довольно часто приходится разбавлять, упаривать и смешивать растворы, после чего определять их концентрацию.

■ 36. К 2 кг 20% раствора прилили 500 г воды. Какой стала концентрация раствора?
37. К 5 а 36% соляной кислоты прилили 1 л воды. Какой стала концентрация раствора?
38. Смешали 40 кг 2% и 10 кг 3% растворов одного и того же вещества. Какой стала концентрация полученного раствора?
39. Смешали 4 л 28% серной кислоты и 500 мл 60% серной кислоты. Какова концентрация полученного раствора?
40. 3 кг 20% раствора едкого натра упарили до 2 кг. Какова концентрация полученного раствора?
41. Сколько воды нужно прибавить к 500 мл 30% раствора (плотность 1,224 г/см 3), чтобы получить 5% раствор?

Для определения, в каком соотношении следует смешать растворы разных концентраций, чтобы получить раствор искомой концентрации, можно применять так называемое «правило смешивания», или «диагональную
схему»

■ 42. Рассчитайте по диагональной схеме, в каком соотношении следует смешать растворы:
а) 20% и 3% для получения 10%;
б) 70% и 17% для получения 25%;
в) 25% и воду для получения 6%

§ 17. Объемная концентрация растворов. Молярная концентрация

При определении объемной концентрации растворов расчеты производят применительно к 1 л раствора. Молярная концентрация, например, показывает сколько грамм-молекул (молей) растворенного вещества содержится в 1 л раствора.
Если вы не помните, что такое грамм-молекула, обратитесь к приложению на стр. 374.
Например, если в 1л раствора содержится 1 моль вещества, такой раствор называется одномолярным (1 М), если 2 моля, двумолярным(2 М), если 0,1 моля, тo раствор децимолярный (0,1 М), если 0,01 моля, то раствор сантимолярный (0,01 М) и т. д. Для приготовления растворов молярной концентрации необходимо знать формулу вещества.

Молярная концентрация очень удобна тем, что в равных объемах растворов с одинаковой молярностью содержится одинаковое количество молекул, так как в грамм-молекуле любого вещества содержится одно и то же число молекул.
Готовят раствор молярной концентрации в мерных колбах определенного объема. На шейке такой колбы имеется отметка, точно ограничивающая нужный объем, а надпись на колбе указывает, на какой объем рассчитана данная мерная колба.

■ 43. Рассчитайте, какое количество вещества требуется для приготовления следующих растворов:
а) 5 л 0,1 М раствора серной кислоты;
б) 20 мл 2 М раствора соляной кислоты;
в) 500 мл 0,25 М раствора сульфата алюминия;
г) 250 мл 0,5 М раствора хлорида кальция.
Растворы кислот молярной концентрации нередко приходится готовить из процентных растворов.

■ 44. Сколько потребуется 50% азотной кислоты для приготовления 500 мл 0,5 М раствора.
45. Какой объем 98% серной кислоты необходим для приготовления 10 л 3 М раствора?
46. Вычислите молярность следующих растворов:
а) 20% серной кислоты;
б) 4% едкого натра;
в) 10% азотной кислоты;
г) 50% едкого кали.

§ 18. Нормальная концентрация растворов

Грамм-эквивалентом называется количество граммов вещества, численно равное эквиваленту.
Если в 1 л раствора содержится 1 грамм-эквивалент (г-экв) растворенного вещества, то раствор является одно-нормальным (1 н.), если 0,1 грамм-эквивалента, то деци-нормальным (0,1 н.), если 0,01 грамм-эквивалента, то сантинормальным (0,01 н.) и т. д. Для расчета нормальной концентрации растворов также необходимо знать формулу вещества.

Способы выражения концентрации растворов.

Раствор – это гомогенная система, состоящая из двух или более

Компонентов, содержание которых можно изменять в

Определенных пределах без нарушения однородности.

Концентрация – показывает, сколько вещества растворено в данном

Растворе или растворители.

Концентрации вещества можно выразить:

I. Массовая доля (%), процентная концентрация (С%) – показывает сколько единиц массы вещества растворено в 100 единицах массы раствора (количество грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора).

Где V – объем раствора, P- плотность раствора.

Примеры:

1. 
   5% раствор поваренной соли.

1. 
   Какова массовая доля соли в растворе, если в 200 г воды растворили 50 г соли?

Реши самостоятельно:

II. ^ Молярная концентрация раствора (С м ) – количество вещества растворенного в 1000 мл раствора (1 л) (выражается числом молей в одном литре раствора).

1м одномолярный раствор = 1 моль/л

2 м двумолярный раствор =2 моль/л

0,1 м децимолярный раствор

0,2 м двудецимолярный раствор

0,01 м сантимолярный раствор

0,001 м милимолярный раствор

Где М – молярная масса растворенного вещества, V – объем полученного раствора

Или

(моль/л)

Нахождение массы растворенного вещества:

Примеры:

1. 
   Приготовить децимолярный раствор сульфата натрия.

М (Na 2 SО 4)=142 г/моль

M(Na 2 SО 4)=142 0,1=14,2 г

Отвешиваем 14,2 г сульфата натрия, высыпаем в мерную колбу и доливаем воды до 1 литра.

1. 
   Приготовить 600 мл 2 м раствора карбоната натрия.

Реши самостоятельно:

Какая масса сульфата бария ВаSO 4 получится при сливании 200 мл 0,5 м раствора сульфата алюминия Al 2 (SO 4) 3 и 150 мл 2 м раствора хлорида бария ВаСl 2

III. ^ Нормальная концентрация или эквивалентная (С н , С э , С N ) –выражается числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.

Где Э – эквивалент растворенного вещества, V – объем

Или

(экв/л)

Нахождение массы растворенного вещества:

Эквивалент – реальная или условная частица вещества, которая химически равноценна одному иону водорода (для обменных реакций) или одному электрону (для окислительно – восстановительных реакций). Фактически это частица, обладающая одной единицей валентности или оперирующая одним электроном.

Эквиваленты сложных веществ находятся:

Примеры:

1. 
   Приготовить 400 мл сантинормального раствора сульфата натрия.

М(Na 2 SO 4)=142 г/моль преобразуем формулу

Э(Na 2 SO 4)=71

M(Na 2 SO 4)=0,01 714001000=0,284 г

2. Определить нормальную концентрацию раствора содержащего 30 г хлорида алюминия в 500 мл раствора.

Реши самостоятельно:

IV. Моляльная концентрация (С m ) – выражается числом молей растворенного вещества в 1000 гр растворителя

=

V. Титр (T)- сколько грамм растворенного вещества содержится в 1 мл раствора.

Переходы концентраций .

Переход от процентной концентрации к молярной концентрации:

или

Переход от процентной концентрации к нормальной концентрации:

или

Переход от молярной концентрации к процентной концентрации:

Переход от нормальной концентрации к процентной концентрации:

Примеры:

1. Определить нормальную концентрацию 20 % - ного раствора серной кислоты, если ρ=1,14 г/см 3 .

Реши самостоятельно:

1. 
   Найти молярную концентрацию 60 % - ного раствора азотной кислоты, если плотность раствора равна 1,373 г/см 3 .
2. 
   Определить С% двунормального раствора серной кислоты с плотностью 1,063 г/см 3 .
3. 
   66,8 г серной кислоты плотностью = 1,25 г/см 3 растворили в 133,2 г воды. Определите С%, С м, С н.
4. 
   Какой объём 68% - ного раствора азотной кислоты плотностью 1,4 г/см 3 требуется для приготовления 50 мл 2 н раствора?
5. 
   Найдите молярную концентрацию вещества Na 2 SO 4 в 12% - ном растворе с плотностью 1,11 г/мл.
6. 
   2 л хлора при (н.у.) растворены в 5 л воды. Определите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если объем раствора принять равным объему воды.
7. 
   Определить С% двунормального раствора серной кислоты (ρ=1,063 г/см 3).
8. 
   Определите массовую долю и нормальную концентрацию 8 м раствора серной кислоты (ρ=1,44 г/см 3)

Способы вычисления при приготовлении разбавленных растворов из концентрированных.

1)

;

2)

Для получения суперфосфата применяют 65%-ный раствор серной кислоты. Сколько 92%-ного раствора серной кислоты и воды потребуется для приготовления 1 т этого раствора?

Реши самостоятельно.

1. 
   Какие объемы 37 % раствора НСl (ρ=1,19 г/см 3) и воды нужны для приготовления 1 л 10 % раствора (ρ=1,049 г/см 3).
2. 
   Какие объёмы 95% раствора серной кислоты (ρ=1835 г/л) и воды нужно для приготовления 1 л 25% раствора (ρ=1180 г/л).
3. 
   Сколько 65% -ного раствора азотной кислоты и воды нужно взять для приготовления 500г 15%-ного раствора этой кислоты?
4. 
   Какие объемы 30% ортофосфорной кислоты (ρ=1,18 г/см 3) и воды нужны для приготовления 100 л 8% раствора (ρ=1,04 г/см 3).
5. 
   Сколько 22 н раствора плавиковой кислоты (ρ=1123 г/л) и 10 н раствора плавиковой кислоты (ρ=1036 г/л) потребуется для приготовления 20 н раствора?

^ Способы вычисления при смешивании растворов.

Метод «креста», диагональная схема, правило смешивания, «Андреевский крест»

Используется для решения задач для двух компонентов смеси при условии, что свойство компонентов поддаются аддитивному сложению.

А- m, масса, объем или количество первого компонента;

В - m, масса, объем или количество второго компонента;

А+В, m, масса, объем или количество смеси;

Х 1 - свойство первого компонента;

Х 2 - свойство второго компонента;

Х – свойство смеси.

Свойства: плотность твердого вещества, относительная плотность, относительно атомная масса, относительно молекулярная масса, молярная масса, концентрации (С%, С н, С м, С m), стехиометрический множитель.

,

Отношение компонентов обратно пропорционально разности величин свойств (концентраций) компонентов и смеси

Диагональная схема

х 2 х 1 -х

Правило смешения не применимо к расчету объемов растворов, концентрация которых выражается через отношение к объему (кроме слабо разбавленных)

Пример:

В каком отношении должны быть взяты объемы 0,5 н раствора и 0,1 раствора, чтобы получить 0,2 н раствор?

Реши самостоятельно:

1. 
   Вычислите массовую долю раствора полученного смешиванием 1000 т 60% раствора с 250 т 96% раствора.
2. 
   Сколько грамм воды и 87% раствора серной кислоты необходимо взять для приготовления 600 г 55% раствора?
3. 
   Сколько граммов 8% и 75% растворов необходимо взять для приготовления 400 г 42 % раствора?
4. 
   Уксусная эссенция – 80% раствор уксусной кислоты (СН 3 СООН). Сколько граммов этой эссенции и воды необходимо взять для приготовления 200 мл 3 % раствора уксуса применяемого как приправа к пище? Плотность эссенции можно принять равной 1 г/см 3 .
5. 
   Сколько грамм нужно взять 20% и 32,1 % растворов соляной кислоты, чтобы приготовить 242 г 26,7% раствора соляной кислоты?
6. 
   Сколько воды надо прибавить к 500 кг 30% раствора сахара, чтобы получить 4% раствор?
7. 
   Сколько воды надо испарить из 800 гр 10% раствора, чтобы получить 25% раствор?
8. 
   Для нейтрализации щелочи, попавшей в глаза, применяется 2% раствор борной кислоты. Сколько гр насыщенного раствора, содержащего 4,7% этой кислоты понадобится для приготовления 0,5 л 2 % раствора?
9. 
   Требуется приготовить 1 л 20% раствора гидроксида натрия (NaOH), плотность которого 1,219 г/см 3 при 20 0 С. Сколько гр необходимо взять щелочи содержащей 98% NaOH для этого?
10. 
    Необходимо приготовить 1 л 20% раствора серной кислоты, имеющей плотность 1,139 г/см 3 , из 93,6 % кислоты, плотностью 1,830 г/см 3 . Сколько мл для этого нужно взять 93,6% кислоты и воды?

^ Расчет массы воды, которая прибавляется к раствору для разбавления его.

, или

, где

С 1 – исходная концентрация, С – получившаяся концентрация, m – масса раствора, V – объем раствора.

Преобразованная формула нахождения концентрации C=

Расчет концентрации раствора при добавлении к раствору вещества.

Дано	Решение
m раствора =327,5 г M (воды) = 140 г Найти: W%	140= = 140х=16375-327,5х 140х+327,5х=16375 Ответ получившаяся концентрация 35 % Р.S. можно формулу преобразовать W% =

Реши самостоятельно:

1. 
   К 400 г раствора, массовая доля гидроксида калия в котором 0,45, добавлено 100 г воды. Какова массовая доля щелочи в получившемся растворе?
2. 
   В 200 г 2%-ного раствора поваренной соли растворили 20 г хлорида натрия. Какова массовая доля хлорида натрия в полученном растворе?
3. 
   К 450 г 15 %-ного раствора гидроксида кальция добавили 60 г того же вещества. Массовая доля в конечном растворе равна?
4. 
   Какую массу воды надо добавить к 200 г 70%-ного раствора уксусной кислоты, чтобы получить 9%-ный раствор?
5. 
   К 300 г 10%-ного раствора сахарозы добавили 150 мл воды. Какова массовая доля сахарозы в полученном растворе?
6. 
   Какую массу гидроксида калия надо добавить к 400 г 5%-ного раствора КОН, чтобы довести массовую долю до 40%?
7. 
   Какую массу оксида серы (VI) надо добавить к 400 г 20%-ного раствора серной кислоты, чтобы повысить ее массовую долю до 30%? Вычисления концентрации раствора при добавлении воды